Общие Химические Реакции



Понимание некоторых наиболее распространенных химических реакций имеет важнейшее значение для получения мастерства более глубоких понятий в химии. В нашей повседневной жизни, мы встречаем целый ряд химических реакций. Само таяние льда, кипение воды, горение дров, дым извлечение из транспортных средств-все это классические примеры общие химические реакции в нашей повседневной жизни. В средней и высшей школе химии, студенты знакомятся с большим количеством реакций. Студенты должны понимать, что большинство химических реакций, следовать в определенном порядке, поэтому, вместо того, чтобы просто запоминать отдельные реакции, лучше понять образ каждой группе реакции протекают, для того, чтобы сформировать нужную им продукцию. Это позволит сделать его легче предсказать продукты реакции и в других подобных случаях.

--- Советы для понимания лакмусовая бумага, тест на кислоты и основания

Примеры типичных химических реакций

--- Разнообразные применения Хлороформа, что вы никогда не подозревали

Каждый естественный процесс-пример химической реакции. Батарея преобразует химическую энергию в электрическую энергию, посредством какой-то определенной реакции. Аналогично, горящим поленом в присутствии кислорода-это другая реакция приводит к образованию продуктов, таких как углекислый газ и тепловую энергию. Еще несколько реакций представлены ниже.

Синтез или комбинация реакции
Это самая простая реакция, которая происходит в природе. Когда два или более химических элементов или соединений реагируют на форму какой конкретный продукт(ы), это называется синтез. Это в виде: А + Б → АВ

Примеры
Металла (бария) + кислород → металл оксид (окись бария): 2б + О2 → 2BaO
Неметалл (углерод) + кислород → нерудных оксидов (углекислый газ): с + О2 → СО2
Металл оксид (оксид кальция) + вода → металлические гидроокись (кальция гидроксид): САО + Н2О → Са(он)2
Нерудных оксидов (углекислый газ) + вода → кислоты (углекислота): СО2 + Н2О → H2CO3
Металла (Кальция) + Неметаллов (Хлор) → Соль (Хлорид Кальция): Са + Сl2 → Саcl2
Неметаллов (фосфор) + Неметаллов (хлор) → газообразным (Треххлористого фосфора): 2Р + 3Cl2 → 2PCl3
Реакция Разложения
В этих реакциях составное распадается на более простые. В общем виде, оно обозначается как AB → А + Б

Пример: реакции электролиза воды, в которой кислород и водород образуются в качестве продуктов: 2Н2О → 2Н2 + О2

Одиночные Реакции На Смещение
В этих реакциях, более активный элемент замещает или вытесняет другой, менее активный элемент, от соединения. Эти реакции имеют форму, а + БЦ → АС + Б

Пример: Зн + Cuso4 Еще → ZnSO4 + Кр

Двойной Реакции На Смещение
Когда катионы и анионы две различные молекулы будут заменены, и образуются две совершенно разные продукты, то реакция называется двойное смещение реакции. Эти реакции типа АВ + ху → Ай + ХВ

Пример: Рb(NО3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

Кислота Реакция
Кислоты и основания в сочетании, образуют соль и воду. Это также называется реакция нейтрализации. Основание Кислота + → Соль + Вода

Например: Н2ЅО4 + Nаон → Na2SO4 + Н2О

Еще Несколько Примеров

Существует множество других химических реакций, которые являются неотъемлемой частью жизни. Они заключаются в следующем.
Металл + Неметалл → соль: 2К + Сl2 → 2KCl
Metal1 + соль → Metal2 + соль: 2Na + cuso4 еще → кр + Na2SO4
Аэробное дыхание: С6Н12О6 + 6O2 → 6CO2+ 6Н2О + Энергия (36 Атпс)
Анаэробное дыхание: С6Н12О6 → 2C2H5OH + 2CO2 + Энергия
Фотосинтез: 6CO2 + 6Н2О + световая энергия → С6Н12О6 + 6O2
Ржавление железа: Fе + О2 + Н2О → Fе2о3. Xh2o было затрачено
Общие химические реакции в основном наблюдаются в наших домах. Обучение химии-это удовольствие, и если Вы не начнете делать, обратите внимание на ваше окружение дома, вы будете удивлены, узнав, что обучение химии начинается с наших домов, а не классы.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Общие Химические Реакции Общие Химические Реакции